Hỗn hợp E gồm amin T (no, đơn chức, không phải là bậc I) và hai hiđrocacbon X, Y (X kém Y một nguyên tử cacbon và n_X = 1,5n_T). Đốt cháy 0,24 mol E cần dùng vừa đủ 0,76 mol O₂, thu được N₂, CO₂, H₂O (trong đó khối lượng của CO₂ và H₂O bằng 30,88 gam). Mặt khác, khi đun nóng 3,84 gam E với H₂ (xúc tác Ni) thì lượng H₂ phản ứng tối đa là x mol. Giá trị của x là

Chọn A.

T có công thức là C_nH_2n+3N (n > 1)

mCO2+mH2O=30,88→BT:O2nCO2+nH2O=0,76.2⇒nCO2=0,44nH2O=0,64⇒CE=1,83

→trong E gồm CH₄ (X): a mol và C₂H_m (Y): b mol ⇒ a = 1,5c (c là mol của T)

Ta có: a + b + c = 0,24→k-a+(kY-1)b-1,5c=0,44-0,64 (trong đó k_Y > 0)

Với k_Y = 2 ⇒ a = 0,08 ; b = 0,04 ⇒nBr2=0,04.2=0,08 mol  

Trong 3,84 gam (gấp ½ lần so với ban đầu 7,68 gam) ⇒ x = 0,08/2 = 0,04 mol.