Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

Trả lời:

\[{n_} = \frac{{0,0336}}{{22,4}} = 0,0015mol\]

2H₂O₂ \[\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} \]MnO2 2H₂O + O₂

+) Theo phương trình phản ứng : 

\[{n_{{H_2}{O_2}\,phan\,ung}} = 2{n_} = 2.0,0015 = 0,003mol\]

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây  

hay  

\[\Delta C = \frac{{0,003}}{{0,1}} = 0,03mol/L\]

+)  \[\overline v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}\] nên:

\[\overline v = \frac{{0,03}} - {5.10^{ - 4}}mol/\left( {L.s} \right)\]

Đáp án cần chọn là: C