Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO₂, 12,6 gam H₂O và 69,44 lít N₂ (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N₂ và O₂ trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. X có công thức là

Trả lời:

Bảo toàn nguyên tố C:

\[{n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{17,6}} = 0,4mol\]

Bảo toàn nguyên tố H: 

\[{n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.\frac{{12,6}} = 1,4mol\]

Bảo toàn nguyên tố O: 

\[{n_{{O_2}\left( {kk} \right)}} = \frac{{2.{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}}}{2} = 0,75mol\]

Vì N₂ chiếm 80% thể tích không khí, O₂ chiết 20% thể tích không khí 

\[ \Rightarrow {n_{{N_2}\left( {kk} \right)}} = 4.{n_} = 0,75.4 = 3\,mol\]

Do đó : 

\[{n_{N\left( {hchc} \right)}} = 2.\left( {\frac{{69,44}}{{22,4}} - 3} \right) = 0,2\,mol\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_N} = 0,4:1,4:0,2\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_N} = 2:7:1\]

Căn cứ vào các phương án ta thấy công thức của X là C₂H₅NH₂

Đáp án cần chọn là: A