Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần ...

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

Do trong hỗn hợp khí sau phản ứng có chứa H2 nên NO3- hết, dung dịch Z gồm các muối: Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

Dễ dàng tính được số mol của Al và Al₂O₃ lần lượt là 0,17 mol và 0,03 mol

Sơ đồ phản ứng: 7,65(g)hhXAl:0,17Al2O3:0,03+H2SO4NaNO3→ddZAl3+:0,23Na+NH4+SO42−+KhiT(0,015molH2)+H2O

*Khi cho BaCl₂ dư vào Z: n_SO42- = n_BaSO4 = 93,2 : 233 = 0,4 mol

*Cho Z tác dụng với tối đa NaOH: n_NaOH = 4n_Al3+ + n_NH4+ => 0,935 = 4.0,23 + n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,015 mol

BTĐT cho dung dịch Z: n_Na+ = 2n_SO42- - 3n_Al3+ - n_NH4+ = 2.0,4 – 3.0,23 – 0,015 = 0,095 mol

=> n_NaNO3 = 0,095 mol

Như vậy ta có: 7,65(g)hhXAl:0,17Al2O3:0,03+H2SO4:0,4NaNO3:0,095→ddZAl3+:0,23Na+:0,095NH4+:0,015SO42−:0,4+KhiT(0,015molH2)+H2O

BTNT “H”: n_H2O = (2n_H2SO4 – 4n_NH4+ - 2n_H2) : 2 = (2.0,4 – 4.0,015 – 2.0,015) : 2 = 0,355 mol

BTKL: m_T = m_X + m_H2SO4 + m_NaNO3 – m_Z – m_H2O

 = 7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 – (0,23.27+0,095.23+0,015.18+0,4.96) – 0,355.18

 = 1,47 gam ≈ 1,5 gam