Hòa tan hoàn toàn 11,05 gam kim loại Zn vào m gam dung dịch HNO₃ 20% loãng (dùng dư 10% so với lượng phản ứng), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂ và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bài tập KL + Axit HNO₃:

- Công thức giải nhanh:

+ n_e = n_NO3- = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

+ n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Giải chi tiết:

Hỗn hợp khí X có x mol N₂ và y mol N₂O

+) x + y = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

+) m_X = 28x + 44y = 0,02.2.18 = 0,72 gam

→ x = y = 0,01 mol

n_Zn = 11,05 : 65 = 0,17 mol

Ta thấy: n_e = 2n_Zn > (10n_N2 + 8n_N2O)

→ Sau phản ứng còn có NH₄NO₃

Bảo toàn e: 2n_Zn = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

→ n_NH4NO3 = 0,02 mol

n_{HNO3 pứ} = 12n_N2 + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 0,42 mol

→ n_{HNO3 bđ} = 0,42. 110% = 0,462 mol

→ m_{dd HNO3} = (63.0,462).100/20 = 145,53 gam