Cho 2,603 gam Ba vào 100 ml dung dịch chứa Al₂(SO₄)₃ 0,05M đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Phát biểu nào sau đây đúng?

Đáp án B

nBa=0,019 mol; nAl2SO43=0,005 mol

Phương trình hóa học:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

0,019                → 0,019          0,019     mol

Ta có: nBa2+=0,019 mol  ; nOH−=0,038 mol ;nAl3+=0,01 mol ; nSO4−=0,015 mol

Xét tỉ lệ: 3

→nAl(OH)3=4nAl3+−nOH−=4.0,01−0,038=0,002 mol

Lại có: nBaSO4=nSO42−=0,015 mol

Kết tủa gồm Al(OH)₃ (0,002 mol) và BaSO₄ (0,015 mol) nên m=0,002.78+0,015.233=3,651 gam

→ Loại A và D.

Xét dung dịch sau phản ứng:

mdung  dòch  thay  ñoåi=mBa−mH2+m↓=2,603−0,019.2+3,651=−1,086 gam

Ta thấy:  mdung  dòch  thay  ñoåi<0→Dung dịch sau phản ứng giảm 1,086 gam so với dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu.