Có ba dung dịch riêng biệt: H₂SO₄ 1M; NaNO₃ 1M; HNO₃ 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). – Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V₁ lít khí NO. – Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 3V₁ lít khí NO. – Trộn 5 ml dung dịch (3) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V₂ lít khí NO. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử ...

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

                3Cu +   8H⁺+  2NO₃^– → 3Cu²⁺ +   2NO + 4 H₂O (1)

TN1:                                                           V₁ lít

TN2:                                                          3V₁ lít

Nhận thấy: n_{H+ (TN2)} = 3n_{H+ (TN1)} → Thí nghiệm 2 có H₂SO₄ và HNO₃ trong khí thí nghiệm 1 chỉ có HNO₃

→ (1) là HNO₃; (2) là NaNO₃; (3) là H₂SO₄

Sau đó dựa vào PT (1) để tính n_NO  thoát ra ở các thí nghiệm 1 và 3. Từ đó suy ra V₂ và V₁

Giải chi tiết:

3Cu+   8H⁺+  2NO₃^– → 3Cu²⁺+   2NO + 4 H₂O

TN1:                                          V₁ lít

TN2:                                         2V₁ lít

Nhận thấy: n_{H+ (TN2)}= 2n_{H+ (TN1)} → Thí nghiệm 2 có H₂SO₄ trong khí thí nghiệm 1 chỉ có HNO₃

→ (1) là NaNO₃; (2) là HNO₃; (3) là H₂SO₄

Ta có: TN1 thì n_H⁺ = 5.10^–3 mol và NO₃^–: 10.10^–3 mol

          TN2 thì n_H⁺= 10.10^–3 mol và NO₃^–: 5.10^–3 mol

                   3Cu+   8H⁺    +  2NO₃^– → 3Cu²⁺+   2NO + 4 H₂O

TN1: Bđ:               5.10^–3     10.10^–3          

        Pư:               5.10^–3→  1,25.10^–3

TN3: Bđ:              10.10^–3     5.10^–3          

        Pư:              10.10^–3 → 2,5.10^–3

Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nên n_NO(TN3) = 2n_{NO (TN1)} → V_NO(TN3) = 2V_{NO (TN1)} hay V₂ = 2V₁