Cho lượng dư bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 11,5. Giá trị của m là

Đáp án D

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO.

Lại có M_Y= 11,5.2 = 23 → Khí còn lại là H₂.

Vậy Y gồm H₂ (x mol) và NO (y mol).

Ta có:

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua.

Do n_NO3^- _{ban đầu} = 0,15 mol > n_NO = 0,09 mol→ X chứa NH₄⁺.

Bảo toàn nguyên tố N → n_NH4⁺= 0,15- 0,09= 0,06(mol)

Bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ} = 3.n_NO+ 8n_NH4⁺+ 2n_H2 → n_Zn pứ = n_Zn²⁺ = 0,405 mol

→ m = m_ZnCl2 + m_NH4Cl + m_NaCl+ m_KCl

= 136. 0,405 + 53,5.0,06 + 58,5.0,05+ 74,5.0,1 

= 68,655 gam.