Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 mol, n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol, n_AgNO3 = 0,55.1 = 0,55 mol

Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe vào dung dịch AgNO₃ thì Al sẽ phản ứng trước nếu Al hết sẽ đến Fe phản ứng , nếu AgNO₃ dư sau phản ứng với Fe thì có phản ứng:

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

Al hết ⇒ Tính theo Al, n_AgNO3 = 3.n_Al ⇒ AgNO₃ dư: 0,55 – 3.0,1 = 0,25 mol

Từ (1), (2), (3) tổng số mol Ag = 0,3 + 0,2 + 0,05 = 0,55 ⇒ m_Ag = 0,55.108 = 59,4 gam

→ Đáp án A