Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp X gồm CO₂, CO, H₂, H₂O. Dẫn X đi qua 25,52 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeCO₃ (trong Y có m_FeO : m_Fe2O3 = 9 : 20), nung nóng thu được chất rắn Z gồm Fe, FeO, Fe₃O₄; hơi nước và 0,2 mol CO₂. Chia Z thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hết trong 200 gam dung dịch chứa t (mol) HNO₃ ...

Đáp án C

Phương pháp giải:

Kết hợp các phương pháp: quy đổi, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron.

Giải chi tiết:

Theo đề m_FeO : m_Fe2O3 = 9 : 20 ⟹ n_FeO : n_Fe2O3 = 1 : 1

⟹ có thể coi hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ tỉ lệ mol 1 : 1 thành Fe₃O₄.

⟹ coi Y gồm Fe₃O₄ và FeCO₃

_{C+ Y25,52gFe3O4:xFeCO3:y→ZFe:3x+yO:4x+3y−0,4BTNT.O+CO2:0,2}

Ta thấy lượng H₂O ban đầu và sau khi nung không đổi nên bỏ qua sự tham gia của H₂O.

⟹ 232x + 116y = 25,52 (1)

- Phần 2: Cho ½ Z tác dụng với H₂SO₄ đặc, dư:

½ Z chứa Fe:1,5x+0,5yO:2x+1,5y−0,2

2 muối thu được là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ có số mol bằng nhau ⟹ n_Fe³⁺ = 2n_Fe²⁺

^{12ZFe:1,5x+0,5yO:2x+1,5y−0,2+H2SO4→Fe2+:1,5x+0,5y3Fe3+:3x+y3+SO2:0,15+H2O}

Áp dụng bảo toàn e: 2n_Fe²⁺ + 3n_Fe³⁺ = 2n_O + 2n_SO2

⟹ 1,5x+0,5y3  + 3x+y3  = 2.(2x + 1,5y - 0,2) + 2.0,15 (2)

Giải hệ (1) (2) được x = 0,08 và y = 0,06.

⟹ ½ Z chứa Fe:0,15O:0,05

- Phần 2: Fe:0,15O:0,05+ddHNO3→FeNO32:aFeNO33:b+NO:0,1+H2O

+) BTNT Fe → a + b = 0,15

+) Áp dụng bảo toàn e: 2n_Fe²⁺ + 3n_Fe³⁺ = 2n_O + 3n_NO → 2a + 3b = 2.0,05 + 3.0,1

Giải hệ trên được a = 0,05; b = 0,1.

Mà m_{dd sau pư} = 0,15.56 + 0,05.16 + 200 - 0,1.30 = 206,2 gam.

⟹ C%_Fe(NO3)3 = (0,1.242/206,2).100% = 11,74%.