Điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)₂, CuSO₄ và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 5A hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t t + 2123 2t Tổng số mol khí ở hai điện cực a a + 0,055 17a/9 Số mol Cu ở catot b b + 0,035 b + 0,035 Giá trị của t là

Chọn B.

Trong khoảng thời gian 2123 (s) (trao đổi 0,11 mol electron) thì tại cực âm thoát ra 0,035 mol Cu, bảo toàn electron →nH2=0,02

→0,055 mol khí gồm H20,02,Cl2x mol và O2y mol.

=> x + y + 0,02 = 0,055 và 2x + 4y = 0,

=> x = 0,015 và y = 0,02

Trong khoảng thời gian từ t+2123→2t chỉ là điện phân H₂O nên phần khí tăng thêm là 17a9−a+0,055=8a9−0,055 chỉ bao gồm O₂ và H₂. Do nH2=2nO2 nên:

nO2=8a27−0,0553

Như vậy trong thời gian từ t => 2t thì tại cực dương có:

nCl2=0,015

nO2=8a27−0,0553+0,02

Bảo toàn electron cho cực dương ở 2 khoảng thời gian (0 => t) và (t => 2t).

2a=0,015.2+48a27−0,0553+0,02

=> a = 0,045