a) Lập phương trình hóa học của phản ứng:

Phản ứng giữa zinc (Zn) và dung dịch axit clohydric (HCl) được biểu diễn bằng phương trình hóa học như sau:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​

b) Tính thể tích khi sinh ra ở điều kiện đkt:

Theo phương trình hóa học, mỗi mol zinc (Zn) tương ứng với sinh ra một mol khí hydrogen (H₂). Vậy nếu hòa tan hết 13g Zn, ta có thể tính được số mol Zn bằng công thức:

Soˆˊ mol Zn=Khoˆˊi lượngKhoˆˊi lượng molSoˆˊ mol Zn=Khoˆˊi lượng molKhoˆˊi lượng​

Khối lượng mol của Zn là 65.38 g/mol.

Soˆˊ mol Zn=13 g65.38 g/mol≈0.199 molSoˆˊ mol Zn=65.38g/mol13g​≈0.199mol

Do phản ứng một mol Zn tạo ra một mol H₂, nên số mol H₂ sinh ra cũng là 0.199 mol.

Sử dụng định luật Avogadro, một mol khí ở điều kiện đkt có thể chiếm thể tích 22.4 L. Vậy thể tích khi sinh ra ở điều kiện đkt là:

Thể tıˊch=Soˆˊ mol×Thể tıˊch mol ở đktThể tıˊch=Soˆˊ mol×Thể tıˊch mol ở đkt

Thể tıˊch=0.199 mol×22.4 L/mol≈4.46 LThể tıˊch=0.199mol×22.4L/mol≈4.46L

c) Tính nồng độ của dung dịch HCl đã dùng:

Theo phương trình hóa học, mỗi mol Zn tương ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol HCl đã tham gia phản ứng là 2×0.199=0.398 mol2×0.199=0.398mol.

Nồng độ của dung dịch HCl được tính bằng công thức:

Noˆˋng độ=Soˆˊ molThể tıˊch dung dịchNoˆˋng độ=Thể tıˊch dung dịchSoˆˊ mol​

Noˆˋng độ=0.398 mol0.5 L=0.796 mol/LNoˆˋng độ=0.5L0.398mol​=0.796mol/L

2) Xác định số mol và khối lượng của hơi nước thu được:

Theo phương trình hóa học, mỗi mol hơi nước (H₂O) tương ứng với một mol O₂. Vì vậy, số mol O₂ là 0.199 mol.

Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol, vậy khối lượng của hơi nước là:

Khoˆˊi lượng=Soˆˊ mol×Khoˆˊi lượng molKhoˆˊi lượng=Soˆˊ mol×Khoˆˊi lượng mol

Khoˆˊi lượng=0.199 mol×32 g/mol=6.368 gKhoˆˊi lượng=0.199mol×32g/mol=6.368g

Do đó, số mol và khối lượng của hơi nước thu được lần lượt là 0.199 mol và 6.368 g.

 

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng:

Phản ứng giữa zinc (Zn) và dung dịch axit clohydric (HCl) được biểu diễn bằng phương trình hóa học như sau:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​

b) Tính thể tích khi sinh ra ở điều kiện đkt:

Theo phương trình hóa học, mỗi mol zinc (Zn) tương ứng với sinh ra một mol khí hydrogen (H₂). Vậy nếu hòa tan hết 13g Zn, ta có thể tính được số mol Zn bằng công thức:

Soˆˊ mol Zn=Khoˆˊi lượngKhoˆˊi lượng molSoˆˊ mol Zn=Khoˆˊi lượng molKhoˆˊi lượng​

Khối lượng mol của Zn là 65.38 g/mol.

Soˆˊ mol Zn=13 g65.38 g/mol≈0.199 molSoˆˊ mol Zn=65.38g/mol13g​≈0.199mol

Do phản ứng một mol Zn tạo ra một mol H₂, nên số mol H₂ sinh ra cũng là 0.199 mol.

Sử dụng định luật Avogadro, một mol khí ở điều kiện đkt có thể chiếm thể tích 22.4 L. Vậy thể tích khi sinh ra ở điều kiện đkt là:

Thể tıˊch=Soˆˊ mol×Thể tıˊch mol ở đktThể tıˊch=Soˆˊ mol×Thể tıˊch mol ở đkt

Thể tıˊch=0.199 mol×22.4 L/mol≈4.46 LThể tıˊch=0.199mol×22.4L/mol≈4.46L

c) Tính nồng độ của dung dịch HCl đã dùng:

Theo phương trình hóa học, mỗi mol Zn tương ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol HCl đã tham gia phản ứng là 2×0.199=0.398 mol2×0.199=0.398mol.

Nồng độ của dung dịch HCl được tính bằng công thức:

Noˆˋng độ=Soˆˊ molThể tıˊch dung dịchNoˆˋng độ=Thể tıˊch dung dịchSoˆˊ mol​

Noˆˋng độ=0.398 mol0.5 L=0.796 mol/LNoˆˋng độ=0.5L0.398mol​=0.796mol/L

2) Xác định số mol và khối lượng của hơi nước thu được:

Theo phương trình hóa học, mỗi mol hơi nước (H₂O) tương ứng với một mol O₂. Vì vậy, số mol O₂ là 0.199 mol.

Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol, vậy khối lượng của hơi nước là:

Khoˆˊi lượng=Soˆˊ mol×Khoˆˊi lượng molKhoˆˊi lượng=Soˆˊ mol×Khoˆˊi lượng mol

Khoˆˊi lượng=0.199 mol×32 g/mol=6.368 gKhoˆˊi lượng=0.199mol×32g/mol=6.368g

Do đó, số mol và khối lượng của hơi nước thu được lần lượt là 0.199 mol và 6.368 g.

**a) Lập phương trình hóa học của phản ứng:**

Phản ứng giữa zinc (Zn) và dung dịch axit clohydric (HCl) được biểu diễn bằng phương trình hóa học như sau:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

**b) Tính thể tích khi sinh ra ở điều kiện đkt:**

Theo phương trình hóa học, mỗi mol zinc (Zn) tương ứng với sinh ra một mol khí hydrogen (H₂). Vậy nếu hòa tan hết 13g Zn, ta có thể tính được số mol Zn bằng công thức:

\[ \text{Số mol Zn} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} \]

Khối lượng mol của Zn là 65.38 g/mol.

\[ \text{Số mol Zn} = \frac{13 \, \text{g}}{65.38 \, \text{g/mol}} \approx 0.199 \, \text{mol} \]

Do phản ứng một mol Zn tạo ra một mol H₂, nên số mol H₂ sinh ra cũng là 0.199 mol.

Sử dụng định luật Avogadro, một mol khí ở điều kiện đkt có thể chiếm thể tích 22.4 L. Vậy thể tích khi sinh ra ở điều kiện đkt là:

\[ \text{Thể tích} = \text{Số mol} \times \text{Thể tích mol ở đkt} \]

\[ \text{Thể tích} = 0.199 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} \approx 4.46 \, \text{L} \]

**c) Tính nồng độ của dung dịch HCl đã dùng:**

Theo phương trình hóa học, mỗi mol Zn tương ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol HCl đã tham gia phản ứng là \(2 \times 0.199 = 0.398 \, \text{mol}\).

Nồng độ của dung dịch HCl được tính bằng công thức:

\[ \text{Nồng độ} = \frac{\text{Số mol}}{\text{Thể tích dung dịch}} \]

\[ \text{Nồng độ} = \frac{0.398 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{L}} = 0.796 \, \text{mol/L} \]

**2) Xác định số mol và khối lượng của hơi nước thu được:**

Theo phương trình hóa học, mỗi mol hơi nước (H₂O) tương ứng với một mol O₂. Vì vậy, số mol O₂ là 0.199 mol.

Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol, vậy khối lượng của hơi nước là:

\[ \text{Khối lượng} = \text{Số mol} \times \text{Khối lượng mol} \]

\[ \text{Khối lượng} = 0.199 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 6.368 \, \text{g} \]

Do đó, số mol và khối lượng của hơi nước thu được lần lượt là 0.199 mol và 6.368 g.