a) Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy các alkane:

2C4H10+13O2→t°8CO2+10H2OC3H8+5O2→t°3CO2+4H2O

b) Gọi số mol C₄H₁₀ và C₃H₈ trong hỗn hợp lần lượt là x và y.

Theo đề bài ta có: 58x + 44y = 160 (I)

Số mol của CO₂ tạo ra khi đốt cháy x mol C₄H₁₀ và y mol C₃H₈ là: 4x + 3y

Theo bài, số mol CO₂ tạo ra là: \[\frac = 11(mol).\]

Vậy: 4x + 3y = 11 (II)

Từ (I) và (II) ta tìm được: x = 2, y = 1.

Thành phần % thể tích bằng thành phần % theo số mol nên:

% thể tích của C₄H₁₀ trong hỗn hợp A là: \[\frac{2}.100\% = 66,7\% \]

% thể tích của C₃H₈ trong hỗn hợp A là: \[\frac{1}.100\% = 33,3\% \]

c) Lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 160 gam hỗn hợp A là:

Q = 49,5 . 2 . 58 + 50,35 . 1 . 44 = 7 957, 4(kJ).