Để giải bài toán này, chúng ta cần áp dụng các kiến thức về hóa học, đặc biệt là phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl).

### Phản ứng xảy ra
Phản ứng giữa sắt và HCl được biểu diễn như sau:

\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

### a) Tính thể tích H₂ thu được ở điều kiện chuẩn (đkc)

**Bước 1: Tính số mol của Fe.**

Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol.

Số mol Fe (n) được tính bằng công thức:

\[
n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{11,2 \, g}{56 \, g/mol} = 0,2 \, mol
\]

**Bước 2: Tính số mol H₂ sinh ra.**

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe cho ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ cũng là 0,2 mol.

**Bước 3: Tính thể tích H₂ ở đkc.**

Sử dụng định luật khí lý tưởng, 1 mol khí ở đkc có thể tích 22,4 L.

Thể tích H₂ được tính bằng:

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, L/mol = 0,2 \, mol \times 22,4 \, L/mol = 4,48 \, L = 4480 \, ml
\]

### b) Tính nồng độ mol của dung dịch X

**Bước 1: Tính số mol của HCl.**

200 ml HCl tương ứng với 0,2 L. Nếu chúng ta giả định HCl là dung dịch 1M thì số mol của HCl là:

\[
n_{HCl} = C \times V = 1 \, mol/L \times 0,2 \, L = 0,2 \, mol
\]

**Bước 2: Tìm số mol của các chất sau phản ứng.**

- HCl phản ứng với Fe với tỉ lệ 2:1. Vậy số mol HCl cần để phản ứng với 0,2 mol Fe là:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Fe} = 2 \times 0,2 \, mol = 0,4 \, mol
\]

Như vậy, HCl đã đưa vào thực tế chỉ là 0,2 mol, do đó HCl là chất giới hạn.

- Fe sẽ phản ứng hết, còn HCl còn lại:
Số mol HCl còn lại:

\[
n_{HCl \text{ dư}} = 0,2 \, mol - 0,2 \, mol = 0 \, mol
\]

### Bước 3: Nồng độ mol của dung dịch X.

Dung dịch X chứa sản phẩm là FeCl2. Số mol sản phẩm được tạo ra (FeCl2) tương ứng với số mol Fe tham gia phản ứng:

\[
n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2 \, mol
\]

Dung dịch X có thể tích gần như không thay đổi và vẫn khoảng 200 ml hay 0,2 L.

Nồng độ mol của FeCl2 trong dung dịch X là:

\[
C_{FeCl_2} = \frac{n_{FeCl_2}}{V_{X}} = \frac{0,2 \, mol}{0,2 \, L} = 1 \, M
\]

### Kết quả
a) Thể tích H₂ thu được là 4480 ml.
b) Nồng độ mol của dung dịch X là 1 M.