Để lập công thức hóa học (CTHH) cho các cặp ion và tính khối lượng phân tử (KLPT), trước tiên cần xác định công thức của mỗi hợp chất bằng cách cân bằng điện tích giữa các ion. Sau đó, tính tổng khối lượng các nguyên tử trong hợp chất để tìm KLPT.

a) **Cu(I) và O(II)**

- Ion Cu^+ và O^2-: Để cân bằng điện tích, cần hai ion Cu^+ cho mỗi ion O^2-.
- CTHH: Cu2O
- KLPT: (2 × 63.55) + 16.00 = 143.1 g/mol

b) **Al và OH**

- Ion Al^3+ và OH^-: Cần ba ion OH^- cho mỗi ion Al^3+ để cân bằng điện tích.
- CTHH: Al(OH)3
- KLPT: 26.98 + (3 × (16.00 + 1.01)) = 78.00 g/mol

c) **Fe(III) và SO4**

- Ion Fe^3+ và SO4^2-: Cần hai ion Fe^3+ cho ba ion SO4^2- để cân bằng điện tích.
- CTHH: Fe2(SO4)3
- KLPT: (2 × 55.85) + (3 × (32.07 + (4 × 16.00))) = 399.91 g/mol

d) **Zn và CO3**

- Ion Zn^2+ và CO3^2-: Ion Zn^2+ và CO3^2- cân bằng điện tích một – một.
- CTHH: ZnCO3
- KLPT: 65.38 + (12.01 + (3 × 16.00)) = 125.39 g/mol

e) **K và SO4**

- Ion K^+ và SO4^2-: Cần hai ion K^+ cho mỗi ion SO4^2- để cân bằng điện tích.
- CTHH: K2SO4
- KLPT: (2 × 39.10) + (32.07 + (4 × 16.00)) = 174.27 g/mol

f) **P(V) và O**

- P(V) với O^(-II), cho ra hợp chất P2O5 để cân bằng điện tích (P mức ôxi hóa +5 và O mức ôxi hóa -2).
- CTHH: P2O5
- KLPT: (2 × 30.97) + (5 × 16.00) = 141.94 g/mol

g) **N(III) và H**

- N(III) với H^+-: Với mức ôxi hóa +3 của N, cần ba ion H^+ cho một phân tử N để tạo thành NH3.
- CTHH: NH3
- KLPT: 14.01 + (3 × 1.01) = 17.04 g/mol

Như vậy, đây là các công thức hóa học và khối lượng phân tử tương ứng cho từng cặp nguyên tố/ion.