Tính KL

Để giải bài 2 và 3, mình sẽ dùng phương pháp xác định khối lượng dựa trên tỷ lệ phần trăm và hiệu suất.

### Bài 2:
- **Cho biết:**
- Quặng bauxite chứa 95% Al₂O₃.
- Hiệu suất phản ứng là 90%.
- Khối lượng nhôm cần có là 2 tấn (2000 kg).

- **Phương trình phản ứng:**
\[
\text{Al}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Al}
\]

- **Tính toán:**
- Khối lượng mol của Al₂O₃ = 102 g/mol.
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.
- Từ phương trình, 102g Al₂O₃ -> 54g Al.
- Để tạo ra 2 tấn Al cần:
\[
\text{Khối lượng Al}_2\text{O}_3 = \frac{2000 \text{ kg} \times 102}{54} \approx 3777.78 \text{ kg}
\]

- Tính khối lượng quặng bauxite:
\[
\text{Khối lượng quặng} = \frac{3777.78 \text{ kg}}{0.95 \times 0.9} \approx 4423.47 \text{ kg}
\]

### Bài 3:
- **Cho biết:**
- Quặng magnetite chứa 90% Fe₃O₄.
- Hiệu suất phản ứng là 80%.
- Quặng Fe chứa 95% Fe.

- **Phương trình phản ứng:**
\[
\text{Fe}_3\text{O}_4 \rightarrow 3\text{Fe}
\]

- **Tính toán:**
- Khối lượng mol của Fe₃O₄ = 232 g/mol.
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Từ phương trình, 232g Fe₃O₄ -> 168g Fe.
- Để chiết xuất gang chứa 95% Fe từ Fe₃O₄:
\[
\text{Khối lượng Fe cần thiết} = \frac{\text{Khối lượng gang}}{0.95}
\]

- Giả sử cần x kg gang:
\[
\text{Khối lượng Fe}_3\text{O}_4 = \frac{x \times 232}{168 \times 0.9 \times 0.8}
\]

Nhớ rằng x là khối lượng gang đầu ra cần biết cụ thể để tính tiếp tục. Bạn cần cung cấp khối lượng gang đầu ra cần tính hoặc mình đã bỏ sót điều này trong câu hỏi bạn đưa ra.