Câu 17.
Yêu cầu: Vẽ sơ đồ cấu tạo các nguyên tử có số hạt mang điện dương trong hạt nhân là 8 và 13. Từ sơ đồ đó biết được gì?

• Số hạt mang điện dương = số prot>số nguyên tố (Z) → cho biết nguyên tố đó là nguyên tố nào.

• Với nguyên tử trung hòa (không mang điện), số electr proton. Từ đó biết được phân bố electron trên các lớp hóa học (lớp K, L, M, ...) và đặc tính hóa học sơ bộ.

Cụ thể:

• Nguyên tử có 8 proton → nguyên tố oxi (O). Số electron (nếu trung hòa): 8. Phân bố electron: 2 — 6 (lớp K:2, lớp L:6).
  Sơ đồ (bằng chữ): hạt nhân: 8p (số neutron không cho) ; lớp K: 2e ; lớp L: 6e.

• Nguyên tử có 13 proton → nguyên tố nhôm (Al). Số electron (trung hòa): 13. Phân bố electron: 2 — 8 — 3 (K:2, L:8, M:3).
  Sơ đồ: hạt nhân: 13p ; lớp K:2e ; L:8e ; M:3e.

Câu 18.
Dữ kiện: Nguyên tử X có tổng số hạt = 21. Số hạt không mang điện chiếm 33,33% tổng số hạt.
33,33% ≈ 13\tfrac{1}{3} → số hạt không mang điện = 21×13=721 \times \tfrac{1}{3} = 7.
Số hạt không mang điện = neutr>.

Gọi p = số proton, e = số electron (nếu trung hòa e = p). Tổng số hạt = proton + neutron + electr + n + p = 2p + n = 21.
Thay n = 7 → 2p+7=212p + 7 = 21 → 2p=142p = 14 → p = 7.

Vậy nguyên tử X:

• Số prot → nguyên tố nitơ (N) (Z = 7).

• Số neutr>

• Số electron (trung hòa) = 7.

• Số khối A=p+n=7+7=14A = p + n = 7 + 7 = 14 ⇒ đồng vị 14^ {14}N.

Phân bố electron: 2 — 5 (K:2, L:5).
Sơ đồ (bằng chữ): hạt nhân: 7p, 7n; lớp K:2e; lớp L:5e.

Câu 19.
Dữ kiện: Nguyên tử Z có 16 proton trong hạt nhân.

• 16 proton ⇒ nguyên tố lưu huỳnh (S) (Z = 16).

• Nếu nguyên tử trung hòa: electr phân bố electron theo các lớp: 2 — 8 — 6 (K:2, L:8, M:6).

Về neutron: đề không cho số neutron, nên không thể xác định chính xác số neutron hay số khối A. Nếu giả sử là đồng vị phổ biến S-32, thì neutr − 16 = 16. Nhưng chỉ từ thông tin “16 proton” ta chắc chắn được: 16p, 16e; phân bố e: 2,8,6; số neutron cần thêm dữ kiện (hoặc giả sử đồng vị).