**Câu 1: Tính số mol**

a) **2,107 x 10^22 phân tử CO**
- Số Avogadro: \(6,022 \times 10^{23}\) phân tử/mol
- Số mol = \( \frac{{2,107 \times 10^{22}}}{{6,022 \times 10^{23}}} \approx 0,035\) mol

b) **20,4 gam Al2(SO4)3**
- Khối lượng mol Al2(SO4)3 = \(2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 342\) g/mol
- Số mol = \( \frac{20,4}{342} \approx 0,06\) mol

c) **13,6345 L khí H2 ở điều kiện chuẩn**
- 1 mol khí ở điều kiện chuẩn = 22,4 L
- Số mol = \( \frac{13,6345}{22,4} \approx 0,61\) mol

**Câu 2: Tính khối lượng**

a) **0,9033 x 10^23 phân tử NaCl**
- Số mol = \( \frac{0,9033 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,15\) mol
- Khối lượng mol NaCl = \(23 + 35,5 = 58,5\) g/mol
- Khối lượng = \(0,15 \times 58,5 \approx 8,775\) g

b) **11,1555 L khí O2 ở điều kiện chuẩn**
- Số mol = \( \frac{11,1555}{22,4} \approx 0,498\) mol
- Khối lượng mol O2 = \(2 \times 16 = 32\) g/mol
- Khối lượng = \(0,498 \times 32 \approx 15,936\) g

c) **0,25 mol Ca3(PO4)2**
- Khối lượng mol Ca3(PO4)2 = \(3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 310\) g/mol
- Khối lượng = \(0,25 \times 310 = 77,5\) g

**Câu 3: Tính thể tích của chất khí ở 250°C và 1 bar**

Sử dụng phương trình khí lý tưởng: \(PV = nRT\)
Với \(P = 1\) bar = 0,987 atm, \(R = 0,0821\) L·atm/mol·K, \(T = 250 + 273 = 523\) K

a) **0,8 mol khí CO2**
\(V = \frac{P} = \frac{{0,8 \times 0,0821 \times 523}}{0,987} \approx 34,8\) L

b) **3,011 x 10^22 phân tử khí N2**
- Số mol = \( \frac{3,011 \times 10^{22}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,05\) mol
\(V = \frac{P} = \frac{{0,05 \times 0,0821 \times 523}}{0,987} \approx 2,2\) L

c) **3,5 gam khí H2S**
- Khối lượng mol H2S = \(2 \times 1 + 32 = 34\) g/mol
- Số mol = \( \frac{3,5}{34} \approx 0,103\) mol
\(V = \frac{P} = \frac{{0,103 \times 0,0821 \times 523}}{0,987} \approx 4,5\) L