Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^–bằng 2.10^–3mol

\[{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)\]

\[ \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \fracml\]

\[{n_{NaOH}} = \frac{6} = 0,15(mol)\]

\[ \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)\]

NaOH → Na⁺+ OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3(mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M = 2.10^-3: 3,36 = 6.10^-4 (l) = 0,6 (ml)

Đáp án cần chọn là: C