Hỗn hợp X gồm Na và Ba có tỉ lệ mol 1 : 1. Hòa tan một lượng X vào nước được 3,36 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho 4,48 lít CO₂hấp thụ hết vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

Đặt số mol mỗi kim loại là x (mol).

Na + H2O → NaOH + ½ H2

x           →       x   →   0,5x

Ba + 2H2O → Ba(OH)2+ H2

x            →        x →        x

=>nH2= 0,5x + x = 0,15 =>x = 0,1 mol

=>nOH-= x + 2x = 0,3 mol

*Hấp thụ 0,2 mol CO2vào {0,3 mol OH-; 0,1 mol Ba2+; Na+}:

Ta thấy: nOH-: nCO2= 0,3 : 0,2 = 1,5

=>Phản ứng tạo CO32-(a mol) và HCO3-(b mol)

CO2+ 2OH-→ CO32-+ H2O

CO2+ OH-→ HCO3-

+ nCO2= nCO32-+ nHCO3- =>a + b = 0,2 (1)

+ nOH- = 2nCO32- + nHCO3- =>2a + b = 0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = b = 0,1

Ta thấy: nBa2+(0,1 mol) = nCO32-(0,1 mol) =>nBaCO3 = 0,1 mol

=>mBaCO3= 0,1.197 = 19,7g

Đáp án cần chọn là: C