Đốt cháy hỗn hợp gồm Mg và Fe (có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 18 : 35) trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết X bằng 200 gam dung dịch HNO₃ 38,115% thu được dung dịch muối Y (chứa 82,2 gam muối) và 1,792 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối hơi so với H₂ là 20,25. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung trong điều kiện có không khi đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam chất rắn khan. Nồng độ phần ...

Từ hỗn hợp khí Z ta tính được: \[{n_{{N_2}O}}\]= 0,06 mol và n_NO = 0,02 mol

Đặt a, b, c là số mol Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ trong Y và x là số mol O trong X.

Ta có: \[{n_{HN{O_3}}} = 10{n_{{N_2}O}} + 4{n_N}_O + 10{n_{N{H_4}N{O_3}}} + {\rm{ }}2{n_O} \Rightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,053--0,2x{\rm{ }}mol\]

\[\left\{ \begin{array}{l}24a/56\left( {b{\rm{ }} + {\rm{ }}c} \right) = 18/35\\148a + 242b + 180c + 80\left( {0,053--0,2x} \right) = 82,2\\40a + 160\left( {b{\rm{ }} + {\rm{ }}c} \right)/2 = 25,6\\2a + 3b + 2c = 2x + 0,06.8 + 0,02.3 + 8\left( {0,053--0,2x} \right)\end{array} \right.{\rm{ }}\] Þ \(\left\{ \begin{array}{l}a{\rm{ }} = {\rm{ }}0,24{\rm{ }}\\b{\rm{ }} = {\rm{ }}0,14{\rm{ }}\\c{\rm{ }} = {\rm{ }}0,06{\rm{ }}\\x{\rm{ }} = {\rm{ }}0,14\end{array} \right.\)

Khối lượng dung dịch Y = m_X + m_{dung dịch}\(_{HN{O_3}}\) – m_Z = 213,72 gam

Þ C%Mg(NO₃)₂ = 148a/213,72 = 16,62%.