Nhiệt phân muối zinc nitrate sau một thời gian thu được chất rắn và thấy khối lượng chất rắn giảm 27 gam so với lượng ban đầu. Lượng khí thu được hòa tan vào 4 lít nước thu được dung dịch acid có pH = x. Giá trị x là

Giả sử \({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = a\,mol\)

Phương trình hóa học:

\[\begin{array}{*{20}{l}}{2Zn{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}\; \to {\rm{ 2}}ZnO{\rm{ }} + {\rm{ 4}}N{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}}\\{\;\;\;\;\;\;a\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \;\;\;\;\;{\rm{ }}2a\;\;\;\;{\rm{ }}\;0,5a}\end{array}\]

Ta có:

→ 46.2a + 0,5a.32 = 27

→ a = 0,25 mol

→ \({n_{N{O_2}}} = 0,5\,mol;\,{n_} = 0,125\,mol\)

\[\begin{array}{l}\begin{array}{*{20}{l}}{4N{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; + {\rm{ 2}}{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ 4}}HN{O_3}}\\{\;{\rm{ }}0,5{\rm{ }}\;\;\;\;\;0,125{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \;\;\;\;\;\;\;0,5}\end{array}\\ \Rightarrow {C_{M\,(HN{O_3})}} = \frac{{0,5}}{4} = 0,125M\end{array}\]

\( \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right]{\rm{ }} = {\rm{ }}0,125{\rm{ }}M\)(do \[HN{O_3}\] là chất dễ tan và điện li mạnh)

\( \Rightarrow \)pH = -log(0,125) = 0,9.

Chọn D.