Tiến hành thí nghiệm sau đây: - Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm (đánh dấu ống 1, ống 2) mỗi ống khoảng 5 ml dung dịch \[{H_2}S{O_4}\]loãng và cho vào ống một mẩu zinc. - Bước 2: Nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch \[CuS{O_4}\]vào ống 1, nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch \[MgS{O_4}\]vào ống 2 Ta có các kết luận sau: (1) Sau bước 1, có bọt khí thoát ra cả ở 2 ống nghiệm. (2) Sau bước 1, kim loại zinc trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn hóa học. (3) Có thể thay dung dịch \({H_2}S{O_4}\)loãng bằng dung dịch HCl loãng. ...

Trong ống nghiệm thứ nhất xảy ra 2 phản ứng:

                        \({\rm{Zn}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{ZnS}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{H}}_2}\)

                        \({\rm{Zn}} + {\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{ZnS}}{{\rm{O}}_4} + {\rm{Cu}}\)

→ Trong ống nghiệm thứ hai chỉ xảy ra 1 phản ứng:

                        \({\rm{Zn}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{ZnS}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{H}}_2}\)

(1) Đúng, vì sau bước 1, trong cả hai ống nghiệm xảy ra phản ứng giữa Zn và dung dịch acid \[{H_2}S{O_4}\] tạo khí \[{H_2}.\]

(2) Đúng, vì Zn tác dụng trực tiếp với acid \[{H_2}S{O_4}\] (bị ăn mòn) → ăn mòn hóa học.

(3) Đúng, vì acid HCl loãng và \[{H_2}S{O_4}\] loãng có tính chất hóa học tương tự nhau (bản chất là \(2{H^ + } + Zn \to Z{n^{2 + }} + {H_2}\)).

(4) Sai,

- Ở ống nghiệm 1, Zn phản ứng với dung dịch \[CuS{O_4}\] tạo ra Cu bám mẩu zinc (Zn - Cu) cùng nhúng trong dung dịch chất điện li trong ống nghiệm → ăn mòn điện hóa.

- Ở ống nghiệm 2, Zn không phản ứng với dung dịch \[MgS{O_4}\]→ không xảy ra ăn mòn điện hóa.

(5) Sai, vì sau khi nhỏ \[CuS{O_4}\] vào ống nghiệm 1 sẽ làm cho lượng khí thoát ra nhiều và nhanh hơn.

Chọn B.