Ở \[{t^o}C\] khi cho 2 gam \[MgS{O_4}\]vào 200 gam dung dịch \[MgS{O_4}\] bão hòa đã làm cho m gam tinh thể muối \[MgS{O_4}.n{H_2}O\](A) kết tinh. Nung m gam tinh thể A cho đến khi mất nước hoàn toàn thì thu được \[3,16{\rm{ }}gam{\rm{ }}MgS{O_4}.\] Xác định công thức phân tử của tinh thể muối A. Cho biết độ tan của \[MgS{O_4}\]ở \[{t^o}C\]là 35,1 gam.

Công thức tinh thể là \[MgS{O_4}.n{H_2}O.\]

Ta có độ tan của \(MgS{O_4}\)ở \({t^o}C\)là 35,1 gam tức là:

Trong (100+35,1=135,1 gam) dung dịch chứa 35,1 gam chất tan \(MgS{O_4}\)

Vậy 200 gam dung dịch chứa \(\frac{{135,1}} = 51,96\)gam chất tan \(MgS{O_4}\)

* Khi ở \({t^o}C\)cho 2 gam \[MgS{O_4}\]vào 200 gam dung dịch \[MgS{O_4}\] bão hòa

Vậy (\(2 + 200 - m = 202 - m\)) dung dịch chứa \(\frac{{(202 - m) \cdot 35,1}}{{135,1}}\)gam chất tan \(MgS{O_4}\)

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}m = \frac{{3,16}} \cdot (120 + 18n)\\\frac{{(202 - m) \cdot 35,1}}{{135,1}} = 51,96 + 2 - 3,16\end{array} \right. \Rightarrow n = 7\)

⟹ Công thức của tinh thể A là \[MgS{O_4}.7{H_2}O.\]

Chọn D.