Hỗn hợp X gồm methane, propane, ethylene, butene có tổng số mol là 0,57 mol và tổng khối lượng là m gam. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 54,88 lít \[{O_2}\](đktc). Mặt khác cho m gam X qua dung dịch \[B{r_2}\]dư thì thấy số mol \[B{r_2}\]phản ứng là 0,35 mol. Giá trị của m là

Hỗn hợp gồm alkane và alkene.

* Tác dụng với \[B{r_2}\]:

\({n_{B{r_2}}} = {n_{alkene}} = 0,35\,mol \to {n_{alkane}} = 0,57 - 0,35 = 0,22\,mol\)

* Đốt X: Đặt số mol \[C{O_2}\] là x và số mol của \[{H_2}O\]là y (mol)

Ta có:\({n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = {n_{alkane}}\)

→ y - x = 0,22            (1)

Bảo toàn nguyên tố O

→

→ 2.2,45 = 2x + y

→ 2x + y = 4,9           (2)

Từ (1), (2) → x = 1,56 và y = 1,78

Bảo toàn nguyên tố C → \[{n_{C\,\,(X)}}\; = {n_{C{O_2}}} = 1,56{\rm{ }}mol\]

Bảo toàn nguyên tố H → \[{n_{H\,(X)}}\; = 2.{n_{{H_2}O}} = 3,56{\rm{ }}mol\]

Vậy \[m{\rm{ }} = {m_C}\; + {\rm{ }}{m_H}\; = 1,56.12 + 3,56.1 = 22,28{\rm{ }}gam.\]

Chọn D.