Hòa tan 50,0 gam hỗn hợp FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ trong nước được 300,0 ml dung dịch. Thêm FeSO₄ vào 20,0 ml dung dịch trên rồi chuẩn độ dung dịch này bằng dung dịch KMnO₄, thấy dùng hết 30,0 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Phần trăm khối lượng của FeSO₄ trong hỗn hợp là

Phương pháp giải:

Viết PT ion thu gọn: 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O, từ lượng MnO₄^- suy ra lượng Fe²⁺.

Từ đó xác định được lượng FeSO₄ có trong 20 ml dung dịch.

Suy ra lượng FeSO₄ có trong 300 ml dung dịch.

Từ đó xác định khối lượng FeSO₄ trong hỗn hợp ban đầu.

Giải chi tiết:

n_KMnO4 = 3.10^-3 (mol)

PT ion thu gọn:

        5Fe²⁺   +   MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

        0,015 ⟵  3.10^-3                                                     (mol)

Như vậy trong 20 ml dung dịch có 0,015 mol FeSO₄

⟹ Trong 300 ml dung dịch có 0,225 mol FeSO₄

⟹ %m_FeSO4 = \(\frac{{0,225.152}}.100\% \) = 68,4%.