Cho V lít hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃. Sau một thời gian ozon bị phân hủy hết, thu được chất khí Y duy nhất và thể tích khí tăng lên 5% so với thể tích ban đầu, biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Phần trăm thể tích của khí O₃ trong hỗn hợp X là

Phương pháp giải: Giả sử thể tích hỗn hợp khí ban đầu V = 1 lít.

Do thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ⟹ Tỉ lệ về thể tích tương ứng với tỉ lệ về số mol.

Gọi thể tích ozon trong hỗn hợp X là x (lít).

Theo PTHH ⟹ V_{ozon(phân hủy)} và V_{oxi(sinh ra)}

Ta có V_tăng = V_{oxi(sinh ra)} - V_{ozon(phân hủy)} = 0,05 (l) ⟹ x ⟹ %V_ozon.

Giải chi tiết:

Giả sử thể tích hỗn hợp khí ban đầu V = 1 lít.

Do thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ⟹ Tỉ lệ về thể tích tương ứng với tỉ lệ về số mol.

Gọi thể tích ozon trong hỗn hợp X là x (lít).

Ta có V_tăng = V_{oxi(sinh ra)} - V_{ozon(phân hủy)} = 1,5x – x = 0,05 ⟹ x = 0,1 lít.

Vậy %V_ozon = 0,1.100%/1 = 10%.