Đốt cháy 12,7 gam hỗn hợp X gồm C₄H₄, C₂H₂, C₃H₆ và H₂ cần dùng 1,335 mol O₂. Mặt khác, nung nóng 12,7 gam X có mặt Ni làm xúc tác, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y chỉ gồm các hiđrocacbon có tỉ khối so với He bằng 127/12. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 23,98 gam kết tủa; khí thoát ra khỏi bình được làm no hoàn toàn cần dùng 0,11 mol ...

Giải chi tiết: Quy đổi X thành C (x mol) và H (y mol).

+) m_C + m_H = 12,7 ⟹ 12x + y = 12,7

+) n_O2 = x + y/4 = 1,335

⟹ x = 0,92 và y = 1,66

BTKL pư nung X: m_Y = m_X = 12,7 gam ⟹ n_Y = 12,7 : (127/3) = 0,3 mol.

*Giả sử trong Y chứa:

CH≡C-CH=CH₂: a mol

CH≡C-CH₂-CH₃: b mol

CH≡CH: c mol

+) m _{kết tủa} = m_C4H3Ag + m_C4H5Ag + m_C2Ag2 = 23,98 gam

⟹ m _{kết tủa} = 159a + 161b + 240c = 23,98 (1)

+) n_Y = n _{hiđrocacbon bị AgNO3 hấp thụ} + n_Z

⟹ a + b + c + 0,18 = 0,3 (2)

+) Trong Z chứa:

n_C = 0,92 – 4a – 4b – 2c (BTNT.C)

n_H = 1,66 – 4a – 6b – 2c + 0,11.2 (BTNT.H)

Z là ankan nên nếu đốt Z thì: n_Z = n_H2O – n_CO2

0,18 = (1,88 – 4a – 6b – 2c)/2 – (0,92 – 4a – 4b – 2c) (3)

Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,04; b = 0,02; c = 0,06.