Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

Trả lời:

\[4N{H_{3\left( k \right)}} + 3{O_{2\left( k \right)}}\mathop \leftrightarrow \limits_^ 2{N_{2\left( k \right)}} + 6{H_2}{O_{\left( h \right)}},\Delta H < 0\]2H₂

+) Theo phương trình phản ứng :

\[{n_{{H_2}{O_2}phan\,ung}} = 2{n_} = 2.0,0015 = 0,003mol\]

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây  

hay  \[\Delta C = \frac{{0,003}}{{0,1}} = 0,03mol/L\]

+) \[\overrightarrow v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}\] nên \[\overrightarrow v = \frac{{0,03}} = {5.10^{ - 4}}mol/(L.s)\]

Đáp án cần chọn là: C