Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Phương pháp giải:

- Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c).

- Lập hệ phương trình:

+) BTe: n_Na + n_K= 2n_O + 2n_H2 (1)

+) n_H⁺_dư = n_{H+ (bđ)} - n_OH^- (2)

+) m_{chất rắn} = m_NaCl + m_KCl (3)

Giải chi tiết:

Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c).

+) BTe: n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2 → a + b = 2c + 2.0,02 (1)

+) n_OH^- = n_NaOH + n_KOH = a + b (mol)

⟹ n_H⁺_dư = n_{H+ (bđ)} - n_OH^-

⟹ 0,1.10^-1 = 0,05.3 - (a + b) (2)

+) Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) và KCl (b)

⟹ 58,5a + 74,5b = 9,15 (3)

Giải (1), (2), (3) được a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05.

⟹ m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam gần nhất với 5 gam.