Hỗn hợp E gồm chất X (CmH2m+4O4N2) là muối của axit cacboxylic hai chức và chất Y (CnH2n+3O2N ) là muối của axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O₂, thu được N₂, CO₂ và 0,84 mol H₂O. Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và m gam hỗn hợp hai muối khan. Giá trị của m là

Quá trình quy đổi:

X (CmH2m+4O4N2)→(CH2)a(CO2)2(NH3)2H2: x mol (với a = m – 2)

Y (CnH2n+3O2N)→(CH2)b(CO2)(NH3)H2 : y mol (với b = n – 1)

→ Quy đổi E thành CH₂ (z mol); H₂ (x + y mol); CO₂ (2x + y mol) và NH₃ (2x + y mol).

Sơ đồ phản ứng: CH2:z molH2:x+y molCO2:2x+y molNH3:2x+y mol→0,58 mol+O2CO2;N2H2O:0,84 mol→+NaOHMuoi+2↑

Ta có: x + y = 0,2        (1)

Bảo toàn nguyên tố H:  nH2O=z+x+y+1,5(2x+y)=0,84         (2)

Bảo toàn electron: 6z+3(2x+y)+2(x+y)=0,58.4   (3)

Từ (1), (2) và (3) suy ra: x=0,12; y=0,08; z=0,16

→0,12a+0,08b=0,16→a=0;b=2 là nghiệm duy nhất của phương trình.

→ X là (COONH₄)₂ (0,12 mol) và Y là C₂H₅COONH₄ (0,08 mol).

→ Muối gồm (COONa)₂ 0,12 mol và C₂H₅COONa (0,08 mol).

→m=0,12.134+0,08.96=23,76 gam