Giả sử rằng cứ 50000 phân tử nước (chứa trong 4,50.10⁴ lít nước của một trận mưa) hấp thụ một phân tử SO₃ và toàn bộ lượng axit sunfuric được tạo ra đều tan hết trong lượng mưa nêu trên. Cho H = 1; O = 16; S = 32; NA = 6,02.10²³ và khối lượng riêng của nước là 1,00 g.ml^-1. Nồng độ mol/l của axit sunfuric trong nước mưa là

Phương pháp giải:

Ta có: mH2O=V.D⇒nH2O⇒nSO3=nH2O5.104 

Bảo toàn nguyên tố S⇒nH2SO4⇒CMH2SO4=nH2SO44,5.104

Giải chi tiết:

Ta có: mH2O=V.D=4,5.104.103=4,5.107(g)⇒nH2O=4,5.10718=2,5.106( mol)

Cứ 50000 phân tử nước (chứa trong 4,50.104 lít nước của một trận mưa) hấp thụ một phân tử SO₃ ⇒nSO3=nH2O5.104=2,5.1065.104=50( mol)

Bảo toàn nguyên tố S⇒nH2SO4=nSO3=50( mol)

Vậy nồng độ mol/l của axit sunfuric trong nước mưa là

Chọn A.