Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau: Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g) Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

ΔrH2980=3×ΔfH2980(CO2(g))+2×ΔfH2980(Fe(s))−3×ΔfH2980(CO(g))−ΔfH2980(Fe2O3(s))=3×(−393,5)+2×0−3×(−110,5)−(−824,2)=−24,8(kJ).

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là         24,83=8,27(kJ).