Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây: Kết luận nào sau đây đúng? (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thị Nhài - 06/09 18:56:16
Khẳng định sai là (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thị Nhài - 06/09 18:56:15
Cho phản ứng sau: CO(g) + 12O2(g) ® CO2(g) Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn ΔfH298o của CO2(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol). (Hóa học - Lớp 10)
Tô Hương Liên - 06/09 18:56:13
Cho các phản ứng sau: (1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H2O → Ca(OH)2. (2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H2O. (3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO3 →to 2KCl + 3O2. ... (Hóa học - Lớp 10)
Tôi yêu Việt Nam - 06/09 18:56:13
Phát biểu nào sau đây không đúng? (Hóa học - Lớp 10)
Tôi yêu Việt Nam - 06/09 18:56:11
Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C2H2(g) + 2H2(g) ® C2H6(g) Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): Eb (H–H) = 436 kJ/mol; Eb ... (Hóa học - Lớp 10)
Phạm Minh Trí - 06/09 18:56:10
Cho phản ứng sau: SO2(g) + 12O2(g) ® SO3(l) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là (Hóa học - Lớp 10)
CenaZero♡ - 06/09 18:56:09
Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)2 ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H2O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là (Hóa học - Lớp 10)
Tô Hương Liên - 06/09 18:56:08
Cho các phát biểu sau: (a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế. (b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt. (c). Nhiệt độ của hệ ... (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thị Nhài - 06/09 18:56:04
Cho các phản ứng sau: (1) H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl (g) ΔrH298o=−184,6 kJ (2) CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) ΔrH2980=249,9kJ Phát biểu đúng là (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thanh Thảo - 06/09 18:56:03
Cho phản ứng sau: C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔrH2980=−393,5kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) là (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thanh Thảo - 06/09 18:56:02
Phát biểu nào sau đây không đúng? (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thu Hiền - 06/09 18:56:01
Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thu Hiền - 06/09 18:55:59
Dẫn khí SO2 vào 10 mL dung dịch KMnO4 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: SO2 + KMnO4 + H2O →H2SO4 + K2SO4 + ... (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thu Hiền - 06/09 18:55:56
Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng: ZnS + O2 →ZnO + SO2 Tổng ... (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thị Sen - 06/09 18:55:55
Trong phản ứng: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Số phân tử nitric acid (HNO3) đóng vai trò chất oxi hóa là (Hóa học - Lớp 10)
Bạch Tuyết - 06/09 18:55:52
Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là (Hóa học - Lớp 10)
Phạm Minh Trí - 06/09 18:55:50
Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất) (Hóa học - Lớp 10)
Tôi yêu Việt Nam - 06/09 18:55:49
Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá? (Hóa học - Lớp 10)
Tôi yêu Việt Nam - 06/09 18:55:47
Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Trong phản ứng trên, vai trò của SO2 là (Hóa học - Lớp 10)
Phạm Văn Phú - 06/09 18:55:46
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch (Hóa học - Lớp 10)
Phạm Văn Phú - 06/09 18:55:45
Cho các phản ứng hóa học sau: (a) CaO+CO2→t0CaCO3 (b) 2CH4→LLN1500oCC2H2+3H2 (c) 2Al(OH)3→t0Al2O3+3H2O (d) 2NaHCO3→t0Na2CO3+CO2+H2O Số phản ứng oxi hóa – khử là (Hóa học - Lớp 10)
CenaZero♡ - 06/09 18:55:44
Cho các hợp chất sau: NH3; NH4Cl; NaNO3; HNO3; N2O5. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thị Sen - 06/09 18:55:41
Chất nào sau đây có tính khử mạnh? (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thị Sen - 06/09 18:55:39
Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất SO32− là (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thu Hiền - 06/09 18:55:39
Số oxi hoá của chlorine trong hợp chất HClO là (Hóa học - Lớp 10)
Tôi yêu Việt Nam - 06/09 18:55:38
Phát biểu nào sau đây không đúng? (Hóa học - Lớp 10)
Tô Hương Liên - 06/09 18:55:36
Phản ứng tỏa nhiệt là (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thị Thương - 06/09 18:55:33
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường? (Hóa học - Lớp 10)
Tôi yêu Việt Nam - 06/09 18:55:33
Cho phản ứng sau: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/ mol. (Hóa học - Lớp 10)
Phạm Minh Trí - 06/09 18:55:32
Cho phản ứng hóa học sau: CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thị Sen - 06/09 18:55:31
Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) Từ 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng ... (Hóa học - Lớp 10)
Tô Hương Liên - 06/09 18:55:31
Phát biểu nào sau đây đúng? (Hóa học - Lớp 10)
Tô Hương Liên - 06/09 18:55:30
Cho phản ứng sau: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO3, CaO và CO2 lần lượt là -1 207, -635 và -393,5) (Hóa học - Lớp 10)
Tôi yêu Việt Nam - 06/09 18:55:27
Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là (Hóa học - Lớp 10)
Phạm Văn Bắc - 06/09 18:55:21
Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là (Hóa học - Lớp 10)
Bạch Tuyết - 06/09 18:55:15
Cho giản đồ sau: Phát biểu đúng là (Hóa học - Lớp 10)
Trần Đan Phương - 06/09 18:55:09
Cho các phản ứng sau: (a) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔrH2980=−393,5kJ (b) 2Al(s)+32O2(g)→Al2O3(s) ΔrH2980=−1675,7kJ (c) CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + ... (Hóa học - Lớp 10)
Nguyễn Thanh Thảo - 06/09 18:55:02
Thưởng th.10.2024
Bảng xếp hạng
