Hệ số nhiệt của phản ứng (g) là 2 (hệ số nhiệt phản ứng cho biết khi nhiệt độ phản ứng tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần). Nếu phản ứng oxi hóa lưu huỳnh đioxit được thực hiện ở 500^oC thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào so với tốc độ phản ứng ở 450^oC?

Phương pháp giải:

Nhiệt độ phản ứng tăng 10^oC → tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

Phản ứng oxi hóa lưu huỳnh đioxit ở 450^oC có tốc độ phản ứng là v ⟹ tốc độ phản ứng ở 500^oC (tăng 50^oC).

Giải chi tiết:

Ta có hệ số nhiệt của phản ứng là 2

⟹ Nhiệt độ phản ứng tăng 10^oC → tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

Phản ứng oxi hóa lưu huỳnh đioxit được thực hiện ở 500^oC (tăng 50^oC) so với phản ứng thực hiện ở 450^oC.

Ta có \[\frac = 5\]

⟹ Khi nhiệt độ tăng từ 450^oC lên 500^oC (tăng liên tiếp 5 lần) thì tốc độ phản ứng tăng 2⁵ lần.

Vậy phản oxi hóa lưu huỳnh đioxit được thực hiện ở 500^oC thì tốc độ phản ứng tăng 32 lần so với tốc độ phản ứng ở 450^oC.