Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 gam gồm 2 khí không màu có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 2,04 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Đáp án đúng là: B

n_{Mg phản ứng} = 4,32 – 2,0424= 0,095 mol.

M_Y =0,920,04 = 23 → Y chứa NO (0,03) và H₂ (0,01)

Bảo toàn electron:

2n_Mg = 3n_NO + 2nH2 + 8nNH4+→ nNH4+ = 0,01 mol.

Y chứa H₂ nên X không còn NO₃^- . Bảo toàn N:

nNaNO3= n_NO +nNH4+= 0,04 mol.

Dung dịch X chứa Mg²⁺ (0,095), Na⁺ (0,04), NH₄⁺ (0,01).

Bảo toàn điện tích → SO₄^2- (0,12)

→ m_muối = 14,9 gam.