Chia dung dịch Z chứa các ion: Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, CO₃^2- thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nóng thu được 4,3 gam kết tủa X và 470,4ml khí Y ở 13,5⁰C và 1atm. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 235,2ml khí ở 13,5^oC và 1atm. Tổng khối lượng muối trong Z là:

Đáp án C

Gọi số mol mỗi ion NH₄⁺, Na⁺, CO₃^2-, SO₄^2- trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 2: 2H⁺+ CO₃^2- → CO₂+ H₂O

                         z mol   z mol = 0,01     

Phần 1: Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

                           z                z

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

           t                 t

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃+ H₂O

x                         x = PV/RT= 0,02 mol

m_{kết tủa} = m_BaCO3+ m_BaSO4 = 197z+233t = 4,3 suy ra t = 0,01 mol

Định luật bảo toàn điện tích: x+y = 2z+ 2t suy ra y = 0,02 mol

m_muối = (18x+ 23y+60z+96t).2 = 4,76 gam