Dung dịch E chứa các ion Mg²⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch E thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng:

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Khí sinh ra là NH₃, kết tủa tạo thành là Mg(OH)₂

→ nNH3=0,67222,4=0,03  mol

nMg(OH)2=0,5858=0,01  mol

Theo phương trình:

nNH4+=nNH3=0,03  mol

nMg2+=nMg(OH)2=0,01  mol

Phần 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

nBaSO4=4,66233=0,02  mol

Theo phương trình: nBa2+=nBaSO4=0,02  mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

∑ndien tich(+)=∑ndien tich(−)

→ 2.nMg2++nNH4+=2.nSO42−+nCl−

→ 2.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + nCl−

→ nCl−= 0,01 mol

Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch E là:

m _{chất tan} = mMg2++mNH4++mSO42−+mCl−

→ m _muối = 2.(0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5)

= 6,11 gam