Có 500ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500ml dung dịch X.

Chọn đáp án D

CO₃^2-   +   H⁺   →   CO₂↑  +   H₂O 

nCO2=nCO32−= 2,2422,4 = 0,1 mol

CO₃^2-   +   Ba²⁺   →   BaCO₃ ↓

nBaCO3=nCO32−= 0,1 mol

SO42−  +   Ba2+   → BaSO4↓    x               →            x   mol

Ta có: mBaCO3+mBaSO4= m _{kết tủa}

→ 0,1.197 + 233.x = 43 → x = 0,1

NH₄⁺   +   OH^-   →   NH₃   +   H₂O   

 nNH3=nNH4+= 4,4822,4 = 0,2 mol

Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có: 0,1 mol CO₃^2-, 0,1 mol SO₄^2-, 0,2 mol NH₄⁺ và y mol Na⁺.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nNa++nNH4+=2nCO32−+2nSO42−

→ y + 0,2 = 2.0,1 + 2.0,1

→ y = 0,2 mol

Khối lượng muối trong 500 ml dung dịch X là:

m_X = 5.(mNa++mNH4++mCO32−+mSO42−)

→ m_X = 5.(23.0,2 + 18.0,2 + 60.0,1 + 96.0,1) = 119 gam