Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Chọn đáp án D

∑nH+=2.nH2SO4  +nHCl=2.0,1.0,05+0,1.0,1=0,02 mol

∑nOH−=nNaOH+nBa(OH)2=0,1.0,2+2.0,1.0,1=0,04  mol

Phương trình phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

Phản ứng trung hòa:

nOH−_{phản ứng} =  nH+_{phản ứng} = 0,02 mol

 →nOH− _dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

V _{dung dịch sau} = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 lít

→ [OH^-] _dư =  0,020,1=0,1M

 →pOH = -log[OH^-] = 1

→pH = 14 - 1 = 13