Trộn 200ml dung dịch Ba(OH)₂ aM với 300ml dung dịch H₂SO₄ có pH=1 thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH=2. Giá trị của a và m lần lượt là:

Đáp án C

n_Ba(OH)2 = 0,2.a mol; n_OH-= 0,4a mol

dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 nên [H⁺] = 10^-1 M

→n_H+ = [H⁺].V_dd = 0,3.10^-1 = 0,03 mol, n_SO4(2-) = 0,015 mol

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

             0,03 →0,015 mol

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

0,2a→      0,2a      0,4a

H⁺    + OH^- → H₂O

0,4a   0,4a

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

n_{H+ dư} = 0,03-0,4a

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,03-0,4a)/0,5 = 10^-2 suy ra a = 0,0625 M

Ba²⁺+      SO₄^2-  → BaSO₄

0,0125   0,015       0,0125 mol

m_BaSO4 = 2,9125 gam