Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Chọn đáp án B

Ta có: nOH− = 0,1.(0,1.2 + 0,1) = 0,03 mol

nH+ = 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 mol

Phương trình hóa học:

Ba2++SO42−→BaSO4↓

H+           + OH−   → H2O0,035       0,03

⇒ OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ nH+ _dư = 0,035 – 0,03 = 5.10^-3 mol

⇒ [H⁺] _dư = 5.10−30,1+0,4 = 0,01M

⇒ pH = - log[H⁺] = 2