Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là:

 Đặt n_P= x mol, n_OH- =0,15 mol

TH1: Axit dư, x > 0,15

Dễ thấy chất rắn gồm

(x-0,15)/2 mol P₂O₅, 0,1 mol NaH₂PO₄, 0,05 mol KH₂PO₄

→m_rắn= 142. (x-0,15)/2+ 99.0,1+ 136.0,05 > 8,56 gam (Vô lí)

TH2: Kiềm dư, x < 0,15/3= 0,05

Chất rắn gồm: x mol PO4^3-, 0,15-3x mol OH^-, 0,1 mol Na⁺, 0,05 mol K⁺

→ m_rắn= 95x+ 17. (0,15-3x)+ 23.0,1+ 39.0,05= 8,56 gam

→ x= 0,04

Vậy n_P2O5= 0,02 mol→m= 2,84 gam

TH3: Tạo hỗn hợp muối, 0,05 < x< 0,15

Chất rắn gồm:

H₂PO_4­^-, HPO₄^2-, PO₄^3-  (hai trong 3 gốc này): x mol; K⁺: 0,05 mol, Na⁺: 0,1 mol

→m_rắn= M.x+ 23.0,1+ 39.0,05

Vì x> 0,05 và M> 95 nên m_rắn > 95.0,05+ 2,3+1,95=9 >8,56

→Không thỏa mãn

Đáp án D