Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu₂S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO₂, SO₂ (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO₃)₂, được dung dịch T và 27,96 gam kết tủa. Cô cạn T được chất rắn M. Nung M đến khối lượng không đổi, thu được 8,064 lít (đktc) ...

Đáp án B

Cu(NO₃)₂  → CuO + 2NO₂ + 1/2 O₂

Mg(NO₃)₂ → MgO + 2NO₂ + 1/2 O₂

NaNO₃→NaNO₂ + 1/2 O₂

 Hỗn hợp khí là O₂ : a mol và NO₂ : b mol

=> hệ a + b = 0,36 và 32a + 46b = 14,04

=> a = 0,18 ; b = 0,18

Từ phương trình phản ứng có n_NaNO3 = (n_O2  - n_NO2/4 ). 2 = 0,27 mol

=> n _{(Cu2+ và Mg 2+)} = 0,09 mol

Trong dung dịch Y có : Cu²⁺ ,Mg²⁺ ,NO₃^- ,SO₄^2- và  Na⁺ có n_SO42- = n _BaSO4 = 0,12 mol

Bảo  toàn điện tích : 0,09.2 +  0,27 = 0,12.2 + n_NO3- => n_NO3- = 0,21

Lại có  0,03 mol gồm NO₂ và SO₂

BTNT nito có n_NO2  = n_NaNO3   -   n_NO3- = 0,06 mol

                        n_SO2 = 0,03 mol  

Cu → Cu ²⁺

Mg → Mg ²⁺

O → O ^2-

S→  S ⁺⁶

N ⁺⁵ → N ⁺⁴

S ⁺⁶  →  S  ⁺⁴( H₂SO₄)

 => nS = ( 2n_SO2 + n_NO2 + 2n_O  - ( n_Cu2+ + n_Mg2+).2 ) : 6   ( n_O = 0,3m/16)

 => m - 0,3m - (0,00625m – 0,01).32 + 0,27.23 + 0,12.96 + 0,21.62 = 4m

=>m = 8,877g