Một cốc nước cứng có chứa 0,1 mol Ca2+; a mol K+; 0,15 mol Cl–và b mol HCO3–. Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)2 thì mất hoàn toàn tính cứng, dung dịch trong cốc chỉ chứa duy nhất một muối. Đun sôi cốc nước cứng trên đến cạn thu được lượng chất rắn khan là

Đáp án B

Đặt nHCO3– = a và nCa(OH)2 thêm vào = b.

⇒ ∑nCa2+ = nHCO3– ⇔ 0,1 + b = a ⇔ a – b = 0,1 (1)

Để dung dịch chứa 1 muối duy nhất ⇒ nHCO3– = nOH–

⇔ a = 2b ⇔ a – 2b = 0 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ nHCO3– = a = 0,2 mol.

Bảo toàn điện tích ⇒ nK+ = 0,15 mol.

+ Khi nung thì 2HCO– → CO32– + CO2↑ + H2O.

⇒ 0,2 mol HCO3– sẽ thay thế bằng 0,1 mol CO32–.

Vây cô cạn dung dịch 

mMuối = 0,1×40 + 0,15×39 + 0,15×35,5 + 0,1×60 = 21,175 gam.