Hòa tan hoàn toàn 42,90 gam Zn trong lượng vừa đủ V mol dung dịch HNO₃10% (d = 1,26 g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan và 4,032 lít (ở đktc) hỗn hợp 2 khí NO và N₂O. Giá trị của V là:

n_Zn = n_Zn(NO3)2 = 0,66 mol ⇒ m_Zn(NO3)2 = 124,74 gam.

⇒ m_NH4NO3 = 4,8 gam ⇒ n_NH4NO3 = 0,06 mol.

+ Đặt số mol NO = a và n_N2O = b ta có:

+ PT theo số mol hỗn hợp khí: a + b = 0,18 (1).

+ PT theo bảo toàn e: 3a + 8b + 0,06×8 = 0,66×2 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ta có n_NO = 0,12 và n_N2O = 0,08 mol.

⇒ ∑n_HNO3 pứ = 0,12×4 + 0,06×10 + 0,06×10 = 1,68 mol.

⇒ m_HNO3 = 105,84 gam ⇒ m_{Dung dịch HNO3} = 1058,4 gam.

⇒ V = 1058,4 ÷ 1,26 = 840 ml

Đáp án A