Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn và 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Z, thu được 28,345 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là

Khi tác dụng với HCl chỉ có các oxit bị hòa tan 

→ n_HCl = 4n_O2 → n_O2 = 0,03 mol

Gọi số mol của Cl₂ và Ag lần lượt là x, y mol

Bảo toàn nguyên tố Cl → n_AgCl = 2n_CL2 + n_HCl = 2. x + 0,12

→ 143,5( 2. x + 0,12) + 108y = 28,345

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình 3n_Fe + 2n_Zn = 2n_Cl2 + 4n_O2 + n_Ag

→ 3. 0,04 + 2.0,04 = 2.x + 4. 0,03 + y

Giải hệ → x= 0,035 và y = 0,01 

%Cl₂ =0,0350,035+0,03100% = 53,85%.

Đáp án C