Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe₃O₄vào 300 ml dung dịch HNO₃2M, thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N₂O và NO có tỉ khối so với hiđro là 16,75. Trung hòa Y cần dùng 40 ml NaOH 1M thu được dung dịch Z, cô cạn Z thu được m gam muối khan. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và khi cô cạn muối không bị nhiệt phân. Giá trị m là

Từ n_{hỗn hợp khí} và tỉ khối hơi ⇒ n_N2O = 0,01 và n_NO = 0,03.

n_{NaOH trung hòa} = n_HNO3 dư = 0,04 mol

⇒ Sơ đồ tóm tắt ta có:

PT theo m hỗn hợp: 24a + 232b = 9,6 (1)

PT bảo toàn e: 2a + b – 8c = 0,01×8 + 0,03×3 = 0,17 (2)

PT theo ∑n_HNO3: 2n_O/Fe3O4 + 10n_N2O + 4n_NO + 10n_NH4NO3 + n_HNO3 dư.

→  8b + 10c = 0,34 (3)

+ Giải hệ ta có: a = 0,11; b = 0,03; c = 0,01.

Đáp án A