Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂ và Al với 4,64 gam FeCO₃ được hỗn hợp Y. Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO₄ được dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hoà và m gam hỗn hợp khí T (trong đó có chứa 0,01 mol H₂). Thêm 0,57 mol NaOH vào Z thì toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hiđroxit và hết khí thoát ra. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được11,5 gam chất rắn. Giá trị của m là

Đáp án C

n_FeCO3  = 0,04 mol

Giả sử trong X có x mol Fe(NO₃)₂ và y mol Al

=> 180x + 27y = 10,17g

Vì sau phản ứng thu được muối trung hòa

=> NO₃ chuyển hết thành sản phẩm khử

Bảo toàn điện tích : n_cation . điện tích = 2n_SO4 = 1,12 mol

Khi Z + NaOH dư đến khí khí ngừng thoát ra

=> có NH₄⁺

=> n_{cation(pứ với NaOH)}. Điện tích = 2n_SO4 – n_K+ = 0,56 mol < n_NaOH

=> có 0,01 mol Al(OH)₃ bị hòa tan

=> khi nung có Fe₂O₃ và Al₂O₃

=> m_rắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g

=> x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol

.m_{muối Z} = m_Fe + m_Al + m_NH4 + m_K + m_SO4 = 83,41g

=> n_NH4 = 0,02 mol

=> Bảo toàn H : 2n_H2O tạo ra = n_KHSO4 – 4n_NH4 – 2n_H2 = 0,46 mol

=> n_{H2O tạo ra} = 0,23 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_FeCO3 + m_KHSO4 = m_{muối Z} + m_{H2O tạo ra} + m_khí

=> m_khí = 3,42g