Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa b mol ZnSO₄. Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị của a như sau Giá trị của b là

Đáp án : A

Tại n_Ba(OH)2 = 2b mol thì kết tủa ổn định => chỉ có BaSO₄ ( x > b > 0,0625)

Tại n_Ba(OH)2 = 0,0625 và 0,175 mol thì đều có lượng kết tủa x như nhau

+) Tại : n_Ba(OH)2 = 0,0625 mol [ SO₄^2- dư và Zn²⁺ dư ]

=> n_BaSO4 = 0,0625 mol ; n_Zn(OH)2 = 0,0625 mol

+) Tại : n_Ba(OH)2 = 0,175 mol [ Ba²⁺ dư , có hòa tan kết tủa 1 phần]

=> n_BaSO4 = b ; n_Zn(OH)2 =  (2n_Zn2+ - ½ .n_OH-) = (2b – ½ .0,175.2)

Số mol kết tủa là như nhau ở 2 thời điểm trên

=> 0,0625 + 0,0625 = b + (2b – ½ .0,175.2)

=> b = 0,1 mol